Химические свойства, Важнейшие соединения кадмия – Кадмий в биосфере и его влияние на живые организмы

Синонимы английскиеМетод исследованияЕдиницы измеренияКакой биоматериал можно использовать для исследования?Как правильно подготовиться к исследованию?Общая информация об исследованииДля чего используется исследование?Когда назначается исследование?Что означают результаты?Важные замечанияЧто может влиять на результат?Также рекомендуетсяКто назначает исследование?

Кадмий – тяжелый металл, пары и соединения которого являются токсичными для человека и вызывают повреждение легких, почек, желудочно-кишечного тракта и костей. Повышенная концентрация кадмия в крови указывает на острое или хроническое отравление.

Синонимы английские

Cadmium (Cd), Blood.

Метод исследования

Атомно-адсорбционная спектрометрия (ААС).

Единицы измерения

Мкг/л (микрограмм на литр).

Какой биоматериал можно использовать для исследования?

Венозную кровь.

Как правильно подготовиться к исследованию?

  • Не принимать пищу в течение 2-3 часов до анализа, можно пить чистую негазированную воду.
  • Не курить в течение 30 минут до анализа.

Общая информация об исследовании

Кадмий широко используется в технике, металлургии, производстве неорганических красящих веществ, электродов, аккумуляторов, батареек. В окружающую среду он может поступать из сталелитейных заводов, при сжигании различных отходов, при сварке и изготовлении пластмасс. Высокие концентрации данного металла содержатся в табачном дыму. Кроме того, кадмий является одним из продуктов радиоактивного распада. Чаще им отравляются при работе в условиях промышленного воздействия его паров или неорганических соединений. Органические соединения кадмия могут поступать в организм с продуктами питания при индустриальном загрязнении окружающей среды, когда из грунта микроэлемент попадает в различные овощи, злаки.

Ежедневное поступление кадмия человеком колеблется от 6 мкг (для некурящих людей, живущих в не загрязненной кадмием среде) до 115 мкг (для курильщиков, потребляющих контаминированные продукты и проживающих в загрязненной среде).

Кадмий поступает в организм через желудочно-кишечный тракт, органы дыхания и в незначительных количествах через кожу. У курильщиков в легких абсорбируется до 50 % поступившего в организм металла, при выкуривании одной пачки сигарет в организм попадает 1 мкг кадмия. Из кишечника всасывается до 5 % поступившего металла, при этом цинк, молоко, соли желчных кислот угнетают его абсорбцию. Через легкие при отсутствии загрязнения воздуха поступает в 10-12 раз меньше кадмия, чем из пищеварительного тракта. Данный металл обладает кумулятивными свойствами (способен накапливаться в организме, преимущественно в печени и почках) и очень медленно выводится из тканей – период полувыведения, по разным данным, составляет от 12 до 38 лет. Кадмий из организма выводится с мочой и желчью, однако экскреция происходит плохо и увеличивается с возрастом при хроническом воздействии металла и прогрессирующем повреждении почек. Концентрация кадмия в моче отражает его «запас» в организме, а высокое содержание в крови позволяет диагностировать острое отравление.

Многое известно о токсических свойствах кадмия. Он является антиметаболитом, нарушает обмен других эссенциальных микроэлементов, угнетает активность ферментных систем, ингибирует синтез нуклеиновых кислот и белка, снижает активность витамина D и нарушает фосфорно-кальциевый обмен, уменьшает фагоцитирующую способность макрофагов. Риск интоксикации кадмием увеличивается при нарушениях питания и  недостаточном поступлении эссенциальных микроэлементов.

Первыми признаками острой интоксикации парами кадмия обычно является раздражение глотки, повреждение слизистой носа. Позже возникает общая слабость, боль при дыхании, одышка, сильный кашель, тошнота, рвота, цианоз, температура тела повышается до 38-39 °C, учащается пульс. Острое отравление парами кадмия приводит к пневмонии, отеку легких, а хроническое – к легочному фиброзу.

При избыточном поступлении кадмия в желудочно-кишечный тракт интоксикация протекает по типу тяжелого гастроэнтерита, развивается тошнота, рвота, слюнотечение, спастические боли в животе, диарея.

Хроническая интоксикация приводит к нарушениям функции почек, анемии, дыхательной недостаточности, остеомаляции, гипертонии, хроническим ринитам, фарингитам, потере обоняния, изъязвлениям в носовой перегородке. При повреждении почек (кадмиевой нефропатии), которое постепенно развивается в течение нескольких лет, прогноз неблагоприятный. При дозе кадмия более 350 мг может наступить летальный исход вследствие шока, острой почечной и сердечно-легочной недостаточности.

Тяжелой формой хронического отравления кадмием является кадмиевая остеомаляция (болезнь итан-итан). Впервые она проявилась в Японии и была связана с промышленным загрязнением воды кадмием и его накоплением в рисе, который употреблялся в пищу. Болезнь итан-итан характеризуется выраженной остеомаляцией (размягчением костей), связанной с нехваткой витамина D, поражением почек и потерей через них кальция, из-за чего возникают частые переломы, деформации скелета с уменьшением роста, дисфункция поджелудочной железы, гипохромная анемия.

Специфического лечения кадмиевой интоксикации нет, поэтому важны профилактические мероприятия по предупреждению поступления кадмия в организм и контроль за его содержанием на промышленных объектах и в окружающей среде.

Для чего используется исследование?

  • Для диагностики острых и хронических отравлений кадмием;
  • для оценки промышленного воздействия кадмия на организм;
  • для обследования людей, проживающих в местах промышленного загрязнения среды кадмием.

Когда назначается исследование?

  • При обследовании людей, работающих в условиях повышенного содержания кадмия;
  • при клинических признаках отравления соединениями кадмия;
  • при подозрении на употребление пищи, содержащей соединения кадмия;
  • при обследовании людей в эндемичных зонах промышленного загрязнения среды.

Что означают результаты?

Референсные значения: 0,01 — 2 мкг/л.

Причины повышения уровня кадмия в крови:

  • работа в условиях повышенного содержания кадмия;
  • острое или хроническое отравление кадмием и его соединениями;
  • употребление пищи, загрязненной соединениями кадмия;
  • курение.

Что может влиять на результат?

  • Внутривенное введение контрастных веществ (например, гадолиния и йодсодержащих препаратов) в течение 96 часов до сдачи крови может исказить результат исследования.
  • Учитывая содержание кадмия в сигаретном дыму, уровень кадмия в моче и крови курильщиков выше, чем у некурящих людей.
  • При хроническом воздействии кадмия содержание данного микроэлемента в моче увеличивается с возрастом и прогрессирующим повреждением почек.

Важные замечания

  • При оценке повреждения почек кадмием учитывается содержание бета-2-микроглобулина в моче и клиренс креатинина.

Также рекомендуется

  • Кадмий в моче
  • Микроальбумин в моче
  • Креатинин в сыворотке
  • Креатинин в суточной моче
  • Проба Реберга (клиренс эндогенного креатинина)
  • Хром в крови
  • Свинец в крови
  • Ртуть в крови
  • Мышьяк в крови
  • Алюминий в крови
  • Никель в крови
  • Кобальт в крови

Кто назначает исследование?

Токсиколог, профпатолог, терапевт, нефролог.

Литература

  • Авцын А. П., Жаворонков А. А., Риш М. А., Строчкова Л. С. Микроэлементозы человека. – М.: Медицина, 1991. – 496 с.
  • Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Case Studies in Environmental Medicine (CSEM). Cadmium Toxicity.
  • Jacobs DS, DeMott WR, Oxley DK, et al, Laboratory Test Handbook With Key Word Index, 5th ed, Hudson, OH: Lexi-Comp Inc, 2001.
  • Occupational Safety and Health Administration, US Department of Labor: Cadmium Exposure Evaluation. Updated 9/2/2008.

Свойства кадмия

Название одного элемента переводится как «цинковая руда», в которой несколько составляющих. Почему?

Потому что впервые кадмий выделили именно из цинкосодержащей руды. Произошло это в 1817-ом году в Германии.

Профессор Штромейер изучал оксид цинка. Он показался ученому нечистым, мужчина заподозрил в составе вещества наличие еще и мышьяка.

image

Отделив его от общей массы, профессор понял, что перед ним металл. Цвет был серебристо-белым, а не оранжевым, как у мышьяка.

Обнаруженный элемент назвали кадмий в честь руды, из которой он был получен.

Правда, некоторые источники трактуют имя металла иначе, вспоминая крепость Кадмея, построенную в древнем Египте.

Якобы в честь ее крепости и нерушимости и был наречен металл кадмий. Похожее слово есть и в мифологии Греции.

Бог Кадмос основал Фивы, победил дракона и, кстати, по приданию первым нашел и показал людям цинковую руду.

Небожитель соединил породу с медью, открыв народу свойство цинка изменять ее цвет.

Но, про кадмий его теска тогда умолчал. Поэтому, наверное, и открыли металл только в 19-ом столетии.

Кадмий с атомной массой 112,41 поставили на 48-е место во второй группе периодической таблицы Менделеева.

Добыча кадмия

То, что металл содержится не только в цинкосодержащийх породах, но и в некоторых минералах.

Примеси кадмия обнаружили в гриноките, отавите, хоулиите, кадмоселите, монтемпоните и ксантохроите.

Все 6 камней крайне редкие и не могут стать подмогой в промышленной добыче металла №48.

Есть кадмий и в морях в пропорции 0,00011 миллиграммов на литр воды. Обнаружен элемент также в воздухе.

В городах содержание металла в атмосфере от 2-х до 15-ти нанограммов на кубический метр.

image

В сельском воздухе кадмия и того меньше. Интересно, что гораздо больше, чем в воздухе или воде, кадмия в почках и печени.

Эти органы накапливают металл. Но, естественно, добывать элемент из живых тканей никто не собирается.

Месторождения кадмия

Поэтому, основным источником редкого вещества, по-прежнему, остаются цинковые руды.

Общие запасы кадмия на месторождениях планеты оцениваются всего в 600 тысяч тонн. 100 из них в КНР; 60 в Австралии; 50 в Перу; по 40 в России и Мексике.

Остальные страны довольствуются малым, на них примерно равномерно распределены оставшиеся 300 тысяч тонн.

В год на нужды человечества уходит 20 тысяч тонн редкого металла. Если не открыть новые месторождения, хватит всего на 3 десятилетия. На что же тратят дефицитный элемент?

Применение кадмия

-В чистом виде кадмий пластичный, тягучий, мягкий. Цвет у металла белый с серебристым отливом. Эстетика металла пригождается при изготовлении аккумуляторов. Их декоративные покрытия сделаны на основе элемента №48.

-В атомных реакторах важнее стойкость кадмия к коррозии.

-Высоковольтные провода сделаны из сплава кадмия с медью. Всего один процент 48-го элемента делает медь в два раза прочнее. На проводимость же тока, добавка практически не влияет.

-Износостойкость сделала «героя статьи» материалом для машинных подшипников.

-Живописцы ценят сульфид металла. Его используют в качестве краски, поскольку соединение ярко-желтое.

Ювелиры используют кадмий, правда, лишь в качестве примеси к золоту. Элемент делает его более пластичным, послушным в руках мастера.

Сам по себе серебристый металл тоже красив. Загвоздка в том, что на воздухе он моментально тускнеет, покрывается мутной пленкой. Сохраняют сияние кадмиевые поверхности только в среде без кислорода.

Добавляя кадмий к золоту, главное, точно соблюдать пропорции. Излишек элемента под номером 48 придает сплаву зеленоватый оттенок.

К тому же, кадмий снижает температуру плавление состава, ведь и сам металл закипает уже при 700 градусов Цельсия.

— В ювелирной промышленности кадмий используют и как припой. Вещество идеально соединяет детали украшений из золота и серебра. Сцепление получается надежным, долговечным.

-В перспективе – рынок солнечных батарей. Пока, они используются в порядке исключения. Однако, в скором времени, прогнозируют эксперты, будут устанавливаться повсеместно. Пленки для установок, аккумулирующие лучи, делают именно из кадмия.

Металл безвреден. Чего не скажешь о растворимых соединениях 48-го элемента. Они крайне токсичны.

Влияние соединений на организм сравнимо с действием паров ртути или мышьяка. Угнетается дыхание, поражается нервная система и органы человеческого тела.

Причем, не важно, попало вещество на кожу, в воздух, было съедено или выпито.

В период второй мировой войны противоборствующие стороны резко увеличили добычу свинцовых руд, дабы производить из них оружие.

Одно из месторождений было в Японии. Население страны восходящего солнца сутками трудилось в шахтах, ело рыбу из близлежащей реки и рис с окрестных полей.

Люди стали умирать. Причем здесь кадмий? Притом, что именно он, просачиваясь в воду, попадая в растения, а потом и желудки рабочих, стал причиной смертей.

Болезнь назвали итай-итай. 10 лет ученые не могли понять, в чем ее причина, греша на свинец.

Однако, некоторые соединения кадмия способны и спасать. Металл используют при лечении опухолей. Кадмий если не побеждает то, по крайней мере, приостанавливает болезнь.

В лечении рака кадмий используют с середины прошлого века. Более того, если в сутки организм человека с пищей или при дыхании не будет получать от 1-го до 5-ти микрограмма 48-го элемента, нарушится выработка гиппуровой кислоты в печени.

Без нее орган не сможет обезвреживать яды. Произойдет сбой и в обмене углеводов, цинка, кальция и меди.

Ряд ферментов в организме человека так же не вырабатываются без присутствия кадмия.

Главная Коллекция “Otherreferats” Химия Кадмий

Основное сырье для производства кадмия, его химические и физические свойства и свойства его основных соединений. Зависимость теплоемкости кадмия от температуры. Способы получения кадмия: пирометаллургический, гидрометаллургический и комбинированный.

Рубрика Химия
Вид реферат
Язык русский
Дата добавления 10.02.2010
Размер файла 36,6В K

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу.

Из Википедии, бесплатной энциклопедии

Кадмий
← Серебро | Индий →
48 ZnCdHg 48Cd
Внешний вид простого вещества
Мягкий ковкий серебристо-серый металл
Элементарный кадмий
Свойства атома
Название, символ, номер Ка́дмий / Cadmium (Cd), 48
Атомная масса (молярная масса) 112,411(8)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2
Радиус атома 154 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 148 пм
Радиус иона (+2e) 97 пм
Электроотрицательность 1,69 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −0,403[2]
Степени окисления -2; +1; +2
Энергия ионизации (первый электрон)  867,2 (8,99) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 8,65 г/см³
Температура плавления 594,1 K (321 °C)
Температура кипения 1038 K (764,85 °C)
Уд. теплота плавления 6,11 кДж/моль
Уд. теплота испарения 59,1 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 26,0[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 13,1 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=2,979 c=5,618 Å
Отношение c/a 1,886
Температура Дебая 209 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 96,9 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-43-9
48 Кадмий
Cd 112,414
4d105s2

Ка́дмий — элемент двенадцатой группы (в устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 48. Обозначается символом Cd (лат. Cadmium). Простое вещество кадмий при нормальных условиях — мягкий ковкий тягучий переходный металл серебристо-белого цвета. Устойчив в сухом воздухе, во влажном на его поверхности образуется плёнка оксида, препятствующая дальнейшему окислению металла. Кадмий и многие его соединения ядовиты.

История открытия[править | править код]

Открыт немецким профессором Ф. Штромейером в 1817 году. Провизоры Магдебурга при изучении оксида цинка ZnO заподозрили в нём примесь мышьяка. Штромейер выделил из ZnO коричнево-бурый оксид, восстановил его водородом и получил серебристо-белый металл, который получил название кадмий.

Происхождение названия[править | править код]

Штромейер назвал кадмий по греческому названию руды, из которой в Германии добывали цинк, — καδμεία. В свою очередь, руда получила своё название в честь Кадма, героя древнегреческой мифологии.

Нахождение в природе[править | править код]

Среднее содержание кадмия в земной коре — 130 мг/т, в морской воде — 0,11 мкг/л. Кадмий относится к редким, рассеянным элементам: он содержится в виде изоморфной примеси во многих минералах и всегда в минералах цинка. Известно всего лишь 6 кадмиевых минералов. Весьма редкими минералами кадмия являются гринокит CdS (77,8 % Cd), хоулиит (то же), отавит CdCO3, монтепонит CdO (87,5 % Cd), кадмоселит CdSe (47 % Cd), ксантохроит CdS(H2O)х (77,2 % Cd). Основная масса кадмия рассеяна в большом числе минералов (более 50), преимущественно в сульфидах цинка, свинца, меди, железа, марганца и ртути. Максимальная концентрация отмечена в минералах цинка и, прежде всего, в сфалерите (до 5 %). В большинстве же случаев содержание кадмия в сфалерите не превышает 0,4—0,6 %. В других сульфидах, например, в станине содержание кадмия — 0,003—0,2 %, в галените — 0,005—0,02 %, в халькопирите — 0,006—0,12 %; из этих сульфидов кадмий обычно не извлекается.

Кадмий не образует самостоятельных месторождений, а входит в состав руд месторождений других металлов. Относительно высоко содержание кадмия в рудах среднетемпературных свинцово-цинковых и частично медно-колчеданных месторождений.

Почва содержит 0,06 мг/кг, глина — 0,3 мг/кг.

Нахождение в продуктах[править | править код]

ПДК кадмия в воде согласно СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества. Гигиенические требования к обеспечению безопасности систем горячего водоснабжения» — 1 мкг/л

Ископаемый уголь, древесный уголь, ПЭТ тара, древесные гранулы пеллеты (до 0,5 мг/кг), рыба (0,2 мг/кг), какао-порошок (0,5 мг/кг), почки животных (1 мг/кг), рис (0,06 мг/кг), сигарета (0,002 мг/кг), пшеничный хлеб (0,03 мг/кг), маргарин (0,042 мг/кг), говядина/свинина (0,016 мг/кг), креветки (1,2 мг/кг)[3][4][5].

Получение[править | править код]

Единственный минерал, который представляет интерес в получении кадмия — гринокит, так называемая «кадмиевая обманка». Его добывают вместе со сфалеритом при разработке цинковых руд. В ходе переработки кадмий концентрируется в побочных продуктах процесса, откуда его потом извлекают. В настоящее время производится около 20000 тонн кадмия в год[6].

Физические свойства[править | править код]

Кадмий — серебристо-белый мягкий металл с гексагональной решёткой. Температура плавления — 321 °C, температура кипения — 770 °C. Если кадмиевую палочку изгибать, то можно услышать слабый треск — это трутся друг о друга микрокристаллы металла (так же трещит и пруток олова); любые примеси в металле уничтожают этот эффект. Кадмий твёрже олова, но мягче цинка — его можно резать ножом. При нагревании выше 80 °C кадмий теряет упругость до такой степени, что его можно истолочь в порошок.

Химические свойства[править | править код]

Кадмий расположен в одной группе периодической системы с цинком и ртутью, занимая промежуточное место между ними, поэтому некоторые химические свойства этих элементов сходны. На воздухе кадмий устойчив и не утрачивает металлического блеска. Вступает в реакцию с кислородом лишь при нагревании до 350 °C с образованием оксида кадмия CdO {displaystyle {ce {CdO}}}

Кадмий и многие его соединения ядовиты[14] (в больших концентрациях). Особенно опасным случаем является вдыхание паров его оксида (CdO)[15]. Вдыхание в течение 1 минуты воздуха с содержанием 2,5 г/м3 оксида кадмия, или 30 секунд при концентрации 5 г/м3 является смертельным[16]. Кадмий является канцерогеном[17].

В качестве первой помощи при остром кадмиевом отравлении рекомендуется свежий воздух, полный покой, предотвращение охлаждения. При раздражении дыхательных путей — тёплое молоко с содой, ингаляции 2%-ным раствором NaHCO3. При упорном кашле — кодеин, дионин, горчичники на грудную клетку, необходима врачебная помощь. Противоядием при отравлении, вызванном приёмом внутрь кадмиевых солей, служит альбумин с карбонатом натрия[16].

Острая токсичность

Пары кадмия, многие его соединения токсичны, что связано, в частности, с его способностью связывать серосодержащие ферменты и аминокислоты.

Симптомы острого отравления кадмием — рвота и судороги.

Хроническая токсичность

Кадмий — кумулятивный яд (способен накапливаться в организме).

Санитарно-экологические нормативы

В питьевой воде ПДК для кадмия 0,001 мг/дм³ (СанПиН 2.1.4.1074-01).

Механизм токсического действия[править | править код]

Механизм токсического действия кадмия заключается, по-видимому, в связывании карбоксильных, аминных и особенно сульфгидрильных групп белковых молекул, в результате чего угнетается активность ферментных систем[16]. Растворимые соединения кадмия после всасывания в кровь поражают центральную нервную систему, печень и почки, нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Хроническое отравление приводит к анемии и разрушению костей.

Кадмий в норме в небольших количествах присутствует в организме здорового человека. Кадмий легко накапливается в быстроразмножающихся клетках (например, в опухолевых или половых). Он связывается с цитоплазматическим и ядерным материалом клеток и повреждает их. Он изменяет активность многих гормонов и ферментов. Это обусловлено его способностью связывать сульфгидрильные (-SH) группы.

Изотопы[править | править код]

Из восьми природных изотопов кадмия шесть стабильны, для двух изотопов обнаружена слабая радиоактивность. Это 113Cd (изотопная распространённость 12,22 %, бета-распад с периодом полураспада 7,7⋅1015 лет) и 116Cd (изотопная распространённость 7,49 %, двойной бета-распад с периодом полураспада 3,0⋅1019 лет).

Примечания[править | править код]

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. 1 2 Химическая энциклопедия: в 5 томах / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 280. — 671 с. — 100 000 экз.
  3. Кадмий в продуктах питания
  4. Кадмий
  5. Про Кадмий
  6. http://www.euro.who.int/__data/assets/pdf_file/0016/123073/AQG2ndEd_6_3Cadmium.PDF
  7. Химия кадмия (рус.). — Описание соединений кадмия, его открытия и т.п.. Дата обращения: 16 мая 2010.
  8. Золото — какой цвет в моде
  9. Ювелирное дело ” Сплавы драгоценных металлов
  10. Кадмий // Казахстан. Национальная энциклопедия. — Алматы: Қазақ энциклопедиясы, 2005. — Т. III. — ISBN 9965-9746-4-0.
  11. Free Cadmium Price Charts (англ.)
  12. ВВЭР-1000: физические основы эксплуатации, ядерное топливо, безопасность / А.М.Афров, С.А.Андрушечко, В.Ф. Украинцев и др. — М.: Университетская книга, Логос, 2006. — С. 45.
  13. ТР ЕАЭС 037/2016 (рус.). Решение Совета Евразийской экономической комиссии от 18 октября 2016 года N 113. Дата обращения: 19 апреля 2019.
  14. Ковальский В.В., Воробьёва Р.С., Рубцов А.Ф. Кадмий // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б.В. Петровский. — 3 изд. — Москва : Советская энциклопедия, 1979. — Т. 10. Кабаков – Коалесценция. — 528 с. — 150 300 экз.
  15. Кадмий (рус.). — Кадмий на сайте «Справочник химика». Дата обращения: 16 мая 2010.
  16. 1 2 3 Токсичность кадмия и его соединений :: Охрана труда в металлургии
  17. McDonald‘s отзывает 12 млн стаканов из-за примесей кадмия (рус.). Интерфакс (4 июня 2010). Дата обращения: 4 июня 2010.

Ссылки[править | править код]

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
  1 2                             3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H   He
2 Li Be   B C N O F Ne
3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы
Лёгкие металлы Полуметаллы Неметаллы Галогены Благородные газы Свойства неизвестны
Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Соединения кадмия
Азид кадмия (Cd(N3)2)
Амид кадмия (Cd(NH2)2)
Антимонид кадмия (CdSb)
Ацетат кадмия (Cd(C2H5O2)2)
Бензоат кадмия (Cd(C7H5O2)2)
Бромат кадмия (Cd(BrO3)2)
Бромид кадмия (CdBr2)
Бромид-триарсенид дикадмия (Cd2As3Br)
Вольфрамат кадмия (CdWO4)
Гексахлорокадмоат аммония ((NH4)2[CdCl6])
Гексацианокадмоат калия ((K2[Cd(CN)6])
Гидрид кадмия ((CdH2)n)
Гидроксид кадмия (Cd(OH)2)
Гидроксохлорид кадмия (Cd(OH)Cl)
Диарсенид кадмия (CdAs2)
Диарсенид трикадмия (Cd3As2)
Дигидрофосфат кадмия (Cd(H2PO4)2)
Дитизонат кадмия (Cd(С13H11N4S)2)
Дифенилкадмий (Cd(C6H5)2)
Дифосфид кадмия (CdP2)
Дифосфид трикадмия (Cd3P2)
Дихлорид-диоксид трикадмия (Cd3O2Cl2)
Диэтилкадмий (Cd(C2H5)2)
Иодат кадмия (Cd(IO3)2)
Иодид кадмия (CdI2)
Карбонат кадмия (CdCO3)
Лактат кадмия (Cd(C3H5O3)2)
Метасиликат кадмия (CdSiO3)
Молибдат кадмия (CdMoO4)
Ниобат кадмия (Cd2Nb2O7)
Нитрат кадмия (Cd(NO3)2)
Нитрид кадмия (Cd3N2)
Оксалат кадмия (CdC2O4)
Оксид кадмия(I) (Cd2O)
Оксид кадмия (CdO)
Оксинат кадмия (Cd(С9H6NO)2)
Ортосиликат кадмия (Cd2SiO4)
Перманганат кадмия (Cd(MnO4)2)
Пероксид кадмия (CdO2)
Перхлорат кадмия (Cd(ClO4)2)
Пирофосфат кадмия (Cd2P2O7)
Салицилат кадмия (Cd(C7H5O3)2)
Селенат кадмия (CdSeO4)
Селенид кадмия (CdSe)
Стеарат кадмия (Cd(C18H35O2)2)
Сукцинат кадмия (CdC4H4O4)
Сульфат кадмия (CdSO4)
Сульфит кадмия (CdSO3)
Сульфид кадмия (CdS)
Тартрат кадмия (CdC4H4O6)
Теллурид кадмия (CdTe)
Теллурит кадмия (CdTeO3)
Тетрафосфид кадмия (CdP4)
Тетрафтороборат кадмия (Cd[BF4]2)
Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2)
Тетрацианокадмоат калия ((K2[Cd(CN)4])
Тиоцианат кадмия (Cd(SCN)2)
Титанат кадмия (CdTiO3)
Трихлорид-фосфид трикадмия (Cd3PCl3)
Формиат кадмия (Cd(HCO2)2)
Фосфат кадмия (Cd3(PO4)2)
Фторид кадмия (CdF2)
Хлорат кадмия (Cd(ClO3)2)
Хлорид кадмия (CdCl2)
Хромат кадмия (CdCrO4)
Цианид кадмия (Cd(CN)2)

This page is based on a Wikipedia article written by contributors (read/edit). Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply. Images, videos and audio are available under their respective licenses. –> Найдено 1 определение –> Кадмий cd) – серебристо-белый металл. Применяется в ядерной энергетике и гальваностегии, входит в состав сплавов, используется для приготовления типографских клише, припоев, сварочных электродов, при производстве полупроводников; является компонентом многих люминофоров. Соединения к. Входят в состав пигментов, стабилизаторов, лазерных материалов; очень ядовиты. Наиболее токсичными являются оксид и соли: сернокислая, хлористая, азотнокислая, йодистая. Токсичность солей к. Определяется в основном ионами к. И мало изменяется в зависимости от кислотного радикала. Наименее токсичны сернистый кадмий, сульфоселенид кадмия, теллуристый кадмий. В клетках тканей к. Активно связывается с металлотионеинами, вследствие чего в организме находится преимущественно в виде комплексных соединений. К. В значительной мере может изменять метаболизм таких элементов, как цинк, железо, марганец, медь, селен. При недостаточности этих элементов, а также витамина ? и белка резко возрастает токсичность к., а также его накопление в тканях. К. И его соединения обладают выраженными кумулятивными свойствами и относятся к ядам, действующим на многие системы организма. При выраженных формах интоксикаций развиваются явления пневмосклероза, изменения в структуре костной ткани, заболевания печени и почек, неврастенический синдром, отмечается аносмия, гипохромная анемия, нарушения обмена кальция и изменения содержания sh- групп. В производственных условиях возможны острые и хронические отравления к. И его соединениями при вдыхании аэрозоля и при поступлении через желудочно-кишечный тракт. Наблюдаются: Кадмиевая нефропатия; Нейротоксический синдром; кадмиевая кардиомиопатия; гипертония; Эмфизема легких; поражение печени; Кадмиевая остеомаляция (болезнь итай-итай); кадмиевый ринит. К. Вызывает поражение эндокринных органов, преимущественно щитовидной железы и половых желез; проникает через плацентарный барьер, оказывает эмбриотоксическое и тератогенное действие. Имеются сведения о канцерогенной опасности к. Для человека. Длительное вдыхание аэрозоля соединений к. Вызывает развитие хронического ринита, фарингита, поражение легочной ткани с формированием фиброза. К. равномерно распределяется по всем тканям организма. Установлено влияние белка и кальция в рационе на распределение и всасывание к. Самый высокий коэффициент задержки к. В организме установлен при избыточном содержании в рационе белка и недостатке кальция, а самый низкий – на фоне избыточного содержания кальция и недостатке белка. Обнаружение в суточной моче более 2 мкг к. Является показателем нарушения функции канальцев почек. Установлен синергизм между нагрузкой организма к. И диабетом. Основными депо являются печень и почки, в которых накапливается половина поглощенного к. Выводится К. Преимущественно с мочой; обнаруживается в слюне, поте, грудном молоке, волосах, ногтях. Процесс выведения к. Из организма характеризуется низкой скоростью, период полувыведения 120-160 суток. Г и г и е н и ч е с к и е н о р м а т и в ы. К. И его неорганические соединения: пдк – максимальная разовая 0,05 мг/м3, среднесменная 0,01 мг/м3; аэрозоль; 1-й класс опасности.

Источник: Российская энциклопедия по охране труда

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Илья Коршунов
Наш эксперт
Написано статей
134
А как считаете Вы?
Напишите в комментариях, что вы думаете – согласны
ли со статьей или есть что добавить?
Добавить комментарий